已知：下列关系正确的是（ ）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3
题型：不详难度：来源：
已知：下列关系正确的是（ ）| A．Q1+Q2＞Q3 | B．Q1+Q2＞2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+Q2＜2Q3 |
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答案
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=Q1+Q2-2Q3
由于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）是放热反应，△H＜0，
所以Q1+Q2-2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3
故选D． |
举一反三
下列各组物质的性质判断不正确的是（ ）| A．键角：H2O＞NH3 | | B．共价键极性：HF＞H2O | | C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3 | | D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 | | A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 | | B． | 白磷熔沸点比较低 | 白磷为分子晶体 | | C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 | | D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl 的键长短 | 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述 I | 表述II | | A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 | | B | 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 | | C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 | | D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 | 根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（ ）
| 化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br | | 键能/k | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 | 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）| A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高 | | B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 | | C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 | | D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
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