下列实验事实中,能用键能大小来解释的是( )①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常
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下列实验事实中,能用键能大小来解释的是( )①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常
题型:不详
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下列实验事实中,能用键能大小来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定
④通常情况下,溴是液态,碘是固态.
A.①②
B.②③
C.①④
D.①②③④
答案
举一反三
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量,在氯气中充分燃烧1mol H
2
的能量变化是______.
题型:不详
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|
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下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.PCl
5
分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.H-O键键能为463 kJ/mol,即18 gH
2
O分解成H
2
和O
2
时,消耗能量为2×463 kJ
题型:不详
难度:
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在1×10
5
Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ•mol
-1
).下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键
H
2
分子
N
2
分子
NH
3
分子
键能(KJ.mo1
-1
)
436
945
391
题型:不详
难度:
|
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参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是( )
化学键
H-H
H-F
H-Cl
H-I
键能(千焦/摩尔)
436
565
368
297
题型:不详
难度:
|
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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ•mol
-1
,即H-I键的键能为297kJ•mol
-1
,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ•mol
-1
)
键能
键能
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
H-N
393
H-O
?
H-F
565
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
题型:不详
难度:
|
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