磷酸的结构式如图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学

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磷酸的结构式如图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是

[ ]
A. Na₅P₃O₁₂ 12mol
B. Na₃H₂P₃O₁₀ 9mol
C. Na₅P₃O₁₀ 9mol
D. Na₂H₃P₃O₁₀ 12mol

答案

举一反三

对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 [ ]
A．7个
B．9个
C．19个
D．不能确定

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

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键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题

(1)比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC____Si；SiCl₄____SiO₂。
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl₄的熔点高低？____（填“能”或“不能”），原因是
_________________。
(3)如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子。

(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为
__________。

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用红外激光技术研究液体氢，发现液态氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H₃⁺和氢分子可进一步形成H_n⁺。下列有关判断正确的是 [ ]
A．H₃⁺可进一步与H₂反应，在液态氢中形成H₄⁺、H₃⁺、H₃⁺
B．H₃⁺广泛存在于固态、液态和气态氢中
C．H₃⁺可进行反应，在液态氢中形成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺D．H₃⁺属于氢元素的一种单质

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固体NH₅中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH₅的结构和性质说法不正确的是 [ ]
A．NH₅中5个N-H键的形成不同，但最终等同
B．NH₅中既含有共价键，又含有离子键
C．NH₅可以被H₂O氧化产生H₂D．NH₅的水溶液显示碱性

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