化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol）
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

答案

(1)小于；218kJ/mol；330kJ/mol
(2)185；吸收；16.5
(3)RI＞RBr>RCl>RF
(4)不赞同，熔沸点高低由分子间的作用力强弱决定，与化学键强弱无关
(5)①不能；②不能；同主族元素原子与碳原子形成单键时，从上到下键能逐渐减小