氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是_______,该化合物由_______键形
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是_______,该化合物由_______键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐,其电子式是______。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______r(N3-)(填“大于” “等于”或“小于”)。 |
答案
(1) ;离子 (2)2;![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119195245-89140.png) (3)复分解 (4)小于 |
举一反三
①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar,回答下列问题。 (1)不存在化学键的是_________; (2)存在金属键的是_________; (3)只存在非极性键的是_________; (4)只存在离子键的是_______; (5)既存在离子键又存在极性键的是________; (6)既存在离子键又存在非极性键的是________。 |
含有离子键、共价键和配位键的物质有 |
[ ] |
A.NH3 B.NH4Cl C.[Ag(NH3)2]NO3 D.Na2CO3 |
下列叙述中错误的是 |
[ ] |
A.非金属原子间不可能形成离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 |
下列叙述中错误的是 |
[ ] |
A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物 C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是 |
[ ] |
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 |
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