氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题： (1) Na3N的电子式是____________，该化合物是由__

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氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题： (1) Na3N的电子式是____________，该化合物是由__

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氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：
(1) Na3N的电子式是____________，该化合物是由___________键形成的。
(2) Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是_____________。
(3)Na3N与水的反应属于_________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子半径r(Na+)______r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。
答案
(1)；离子
(2)两；、
(3)复分解
(4)<
举一反三
下列化学用语使用不正确的是[     ]
A．HBr电子式：
B．蔗糖的分子式：C12H22O11
C．Na+的结构示意图：
D．二氯甲烷的结构式：
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下列分子的电子式，书写正确的是[     ]
A.氨
B.四氯化碳
C.氮
D.二氧化碳
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氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在 化学上称为拟卤素。CN-，SCN-，OCN-的性质与卤 素离子相似。试回答下列问题：
(1)下列物质的电子式，错误的是[     ]
A．IBr
B．HClO
C．CN-
D．MgO (2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式为[     ]

A．
B．
C．
D．

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下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

[     ]

A.
B.
C.
D.
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A，B，C，D，E，F6种短周期元素的原子序数依次增大。已知A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3 种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A____，D____，E____。
(2)用电子式表示B，F形成的化合物________。
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：________________________。
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