氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分

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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确
答案
举一反三
目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子融进到Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列说法正确的是(  )
A.它是由两种单质组成的混合物
B.它是一种碳酸盐
C.它是一种新型化合物
D.它是一种离子晶体
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下列说法中,正确的是(  )
A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键
B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形
C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
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有四种物质:①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨,其中分子具有正四面体结构的是(  )
A.①②③B.①③④C.①②D.②③
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有一种AB2C2型分子,在该分子中以A为中心原子,下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是(  )
A.假如为平面四边形,则有两种同分异构体
B.假如为四面体,则有二种同分异构体
C.假如为平面四边形,则无同分异构体
D.假如为四面体,则有四种同分异构体
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下列物质的分子中,键角最小的是(  )
A.H2OB.BF3C.NH3D.CH4
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