氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是[ ]Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是[ ]
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

答案

举一反三

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是[ ]
A．NH₃分子是极性分子
B．NH₃分子内三个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH₃分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH₃分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

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某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是 [ ]
A．70、105　
B．60、90　
C．70、90　
D．60、105

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关于CO₂说法正确的是[ ]
A．碳原子采取sp³杂化
B．CO₂是直线型结构
C．干冰是原子晶体
D．CO₂为极性分子

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硫化氢（H₂S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为___________；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为____________。

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1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是________。
A．H₂O B．CO₂C．SO₂ D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有___________对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子___________（是或否）。

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