下列说法正确的是A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混

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下列说法正确的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

答案

解析

试题分析：A、将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，溶液中Ag^＋和CrO₄²^－浓度分别都是5×10^-4mo1/L，所以此时溶液中c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝(5×10^-4)²×5×10^-4＝1.25×10^-10＞1.12×10^-12，所以溶液中有Ag₂CrO₄沉淀产生，A正确；B、由于二氧化硅是原子晶体，而四氯化硅是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于四氯化硅的熔点，与键能大小无关系，B不正确；C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，根据物料守恒可知溶液中2c(Na^＋)＝3c(HCO₃^－)＋3c(CO₃²^－)＋3c(H₂CO₃)，C不正确；D、根据热化学方程式可知，反应物是2molCO与1mol氧气化合生成2molCO₂时放出的热量是566kJ，而图像中物质的物质的量不符合，D不正确，答案选A。

举一反三

关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH₃^-）　　　　　 B．碳负离子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（

）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH₃^-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp³电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外电子排布式为____________。
②Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H₂和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

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我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(　　)

A．石墨烯属于有机物	B．该材料吸油过程为物理变化
C．碳纳米管是碳的一种同位素	D．碳纳米管属于胶体分散系

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)

图Ⅰ                         图Ⅱ                    图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为            ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为              ；
②H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为                  (填化学式)，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_   ____cm(用代数式表示)

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下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca²^＋和4个O²^－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol^－1，NaCl的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A mol^－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl^－中心间的距离为

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY₃

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