下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O
题型:不详难度:来源:
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 | B.NaCl和HCl | C.CCl4和KCl | D.NH3和H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知,A中前者是含有共价键的分子晶体,后者是含有共价键的原子晶体;B中前者是含有离子键的离子晶体,后者是含有共价键的分子晶体;C中前者是含有共价键的分子晶体,后者是含有离子键的离子晶体;D中都是含有共价键的分子晶体,D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,试题基础性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确化学键和晶体类型的含义、判断依据,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是
Na2O
| Na
| AlF3
| AlCl3
| Al2O3
| BCl3
| CO2
| SiO2
| 920 ℃
| 97.8 ℃
| 1291 ℃
| 190 ℃
| 2073 ℃
| -107 ℃
| -57 ℃
| 1723 ℃
| A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同 C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高 |
厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是
A.C70的熔点比石墨的熔点低 | B.C70和金刚石是同素异形体 | C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 | D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题: (1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。 (2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。 ②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。 A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2- B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个 C.该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 |
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。 (2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ; 1 mol O22+中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子 。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为 。
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共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是( )A.SiO2晶体 | B.Ar晶体 | C.NaCl晶体 | D.NaOH晶体 |
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