厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子
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厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是
A.C70的熔点比石墨的熔点低 | B.C70和金刚石是同素异形体 | C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 | D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 |
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答案
C |
解析
试题分析:C70是由碳元素组成的单质,属于分子晶体,熔点低于石墨的,A正确;C70和金刚石都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,每个碳原子有四个未成对电子,分别和其他三个原子成键,所以,有三个碳碳键,四对公用电子对,所以,必然有一条键是双键,因此双键个数是70÷2=35,则单键个数是(70×4-35×4)÷2=70.应用双键是由1个σ键和2个π键构成的,则C70分子中含有105个σ键,35个π键,C不正确;C70Cl10分子中共用电子对数目为145个(70×4+10)÷2=145,则选项D正确,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的要求较高,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题: (1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。 (2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。 ②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。 A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2- B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个 C.该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 |
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。 (2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ; 1 mol O22+中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子 。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为 。
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共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是( )A.SiO2晶体 | B.Ar晶体 | C.NaCl晶体 | D.NaOH晶体 |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA | B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA | C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA | D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
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如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。 (2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。 (3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 |
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