共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．N

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共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）

A．SiO₂晶体

B．Ar晶体

C．NaCl晶体

D．NaOH晶体

答案

解析

试题分析：二氧化硅形成的晶体是原子晶体，含有共价键。Ar是稀有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力；氯化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键。氢氧化钠形成的晶体是离子晶体。含有离子键，另外还含有共价键，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见微粒间作用力的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

举一反三

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)（　　）

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

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如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有        、         个。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为              。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为    g/cm³(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为                 。
②该化合物的化学式为                。
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                   。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                     。
（4）Y 与Z 可形成YZ₄²^－
①YZ₄²^－的空间构型为                          。
②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：                          。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为                      。

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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）