(13分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有        ,属于原子晶体的       ,属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④

(13分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有        ,属于原子晶体的       ,属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④

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(13分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有        ,属于原子晶体的       ,属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点:16O2    18O2     熔点:Na    K      稳定性:H2O    D2O
(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体E.混合晶体
(4)在氯化铯晶体(见图1)中,若以某一铯离子为球心,与之等距离的若干离子构成
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有            离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有      
       离子。
 
(5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与         个最近且等距离的氯离
子以        键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。
由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,
其中,氯化钠单晶的宏观外形为           

元素代
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900

答案
(1)②⑥⑦    ①③    ⑤
(2)<(若答“≈”也给分,但若答成“=”则不给分) > ≈或=
(3)DE  
(4)8,Cl(共1分)      6,Cs(共1分)
(5)6   离子    12     立方体
解析

举一反三
(8分)晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
(1)确定该合金的化学式____________
(2)__________________g/cm3(化为最简)
(3)__________________________________________

____________________________

___________________________。
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某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 (    )
A.金属晶体B.分子晶体C.原子晶体D.离子晶体

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下列有关晶体的叙述中,错误的是(    )
A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键
B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个;
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

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(6分)下列七种晶体:
A.二氧化硅B.乙烷晶体C.碳酸钠D.氯化钠 E.晶体氩F.过氧化氢 G.镁(用字母填空)
(1)由原子直接构成的分子晶体是__________。
(2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。
(3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
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已知某金属单质晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是( )
A.简单立方堆积B.体心立方堆积
C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积

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