非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为 A．B．C．D．

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非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe_0..95O可表示为

A．

B．

C．

D．

答案

解析

利用电荷守恒和原子守恒列两个等式，设1molFe₀.95O中含有Fe³^＋有x mol，Fe²^＋有y mol，则有3x+2y=2， x+y=0.95，
解之得：x=0.1，y=0.85，化学式为：

，选B。

举一反三

下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－紧邻　
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥　　　　　　B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度

线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺和Cl^-平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________。

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氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（）

A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起

B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个

C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体

D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小

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下列叙述中，正确的是(　　)

A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C．具有各向异性的固体一定是晶体

D．粉末状的物质不是晶体

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某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 (　　)

A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3

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