D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题
题型:不详
难度:
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题:
(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式
(2)、Z在元素周期表中位于
族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
(4)、写出Y的氧化物的化学式
、
答案
(1)N
2
+3H
2
2NH
3
(条件:高温高压催化剂)
(2)、第VIIA族;Cl
2
+2OH
-
===Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
(3)、CO
2
<SiO
2
,二氧化碳是分子晶体
,融化破坏得时分子间作用力,二氧化硅是原子晶体,融化时破坏的是共价键
(4)SO
2
、SO
3
解析
略
举一反三
下列叙述正确的是
A.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B.在离子晶体中不可能存在非极性键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键
题型:不详
难度:
|
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非整比化合物Fe
0..95
O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)<1,所以晶体存在缺陷。Fe
0..95
O可表示为
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H
2
O、H
2
S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO
3
晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti
4
+
和12个O
2
-
紧邻
⑥SiO
2
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
题型:不详
难度:
|
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(12分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法,具体步骤如下:①将固体食盐研细,干燥后,准确称取
m
gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯,并不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度
线,计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题:
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______,其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______,其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na
+
和Cl
-
平均距离为
a
cm,则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N
A
=_______________________。
题型:不详
难度:
|
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氯化钠是典型的离子晶体,下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是( )
A.钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起
B.与某个钠离子最接近的钠离子有12个
C.某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体
D.晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小
题型:不详
难度:
|
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