下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）1413

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下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点（℃）	801	714	190	—70	2300
沸点（℃）	1413	1412	180	57	2500

A．SiCl₄是原子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl₃在加热时不能升华 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

答案

解析

分析：由表格中的数据可知，SiCl₄、AlCl₃为分子晶体，NaCl、MgCl₂为离子晶体，单质B为原子晶体，以此来解答．
解：A．由表格中的数据可知，SiCl₄的熔沸点较低，则属于分子晶体，故A错误；
B．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故B正确；
C．由表格中的数据可知，AlCl₃的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，故C错误；
D．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl₂比NaCl更容易熔化，故D错误；
故选B．

举一反三

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是

A．氯化钠和金刚石	B．金刚石和二氧化硅
C．冰和干冰	D．二氧化硫和二氧化硅

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关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是

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下列物质属于离子化合物的是

A．C₆₀

B．HCl

C．C₆H₆

D．CaCl₂

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（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol^—1	360	436	431	176

已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.

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关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化	B．CO₂是正四面体型结构
C．干冰是原子晶体	D．CO₂为极性分子

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