下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )A.氢气、氮气、氧气、氯气B.氟化氢、氯化氢、溴化氢C.锂、钠、钾、铷、铯D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )A.氢气、氮气、氧气、氯气B.氟化氢、氯化氢、溴化氢C.锂、钠、钾、铷、铯D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

题型:不详难度:来源:
下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )
A.氢气、氮气、氧气、氯气B.氟化氢、氯化氢、溴化氢
C.锂、钠、钾、铷、铯D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

答案
A
解析

举一反三
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.每个Si原子周围结合2个O原子B.SiO2是其分子式
C.1molSiO2含2molSi−O键D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

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(12分)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式         ;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是           
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      
(2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:                 
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。   
(3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水,温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25.0g CuSO4·5H2O品体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为                ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为               。(填字母)
A.0 molB.0.1molC.0.125mol D.大于0.125mol

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(7分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸,W的氯化物分子呈正四面体结构,W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中:
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)                    ,其原因是                         
②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    
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(4分)把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式:    ;此配合物中的Co化合价为             
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[选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式      ,F元素原子的电子排布式     ,E元素的原子结构示意图是        
(2)化合物乙中含有的化学键是      
(3)化合物甲为固体时属于     晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
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