下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中一定含共价键B.CsCl晶体中Cs+的配位数为6C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D.金属晶体的熔点一

下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中一定含共价键B.CsCl晶体中Cs+的配位数为6C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D.金属晶体的熔点一

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下列关于晶体的说法正确的是
A.分子晶体中一定含共价键
B.CsCl晶体中Cs的配位数为6
C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,一定比分子晶体高

答案
C
解析

举一反三
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.Ar 、N2、 SiB.金刚石、 O2、F2
C.Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D.NH3、CO2、CH4

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(12分)一般地,晶体类型不同,其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却,首先析出的是  ▲ 
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3(填“高于”或“低于”)

⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,当氨水冷却时,可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 
②NH3极易溶于水,其主要原因是  ▲ 
⑶CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 
②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。
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下列说法正确的是
A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

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一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。

(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。
(4)已知A的离子半径为0.99×1010m,则该晶胞的体积是_______________m3
(每空2分,共12分)
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已知某金属晶体是面心立方堆积,金属原子的半径为a pm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA
求(1)该晶胞中含有原子的个数?(2分)
(2)该金属的密度(用a、M、NA来表示)(2分)
(3)空间利用率为多少?(4分)
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