下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中一定含共价键B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D．金属晶体的熔点一

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下列关于晶体的说法正确的是

A．分子晶体中一定含共价键

B．CsCl晶体中Cs^＋的配位数为6

C．SiO₂晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合

D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

答案

解析

略

举一反三

同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．Ar 、N₂、 Si

B．金刚石、 O₂、F₂

C．Ba(OH)₂、K₂O 、CaCl₂

D．NH₃、CO₂、CH₄

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（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。
①2NH₃·H₂O的晶体类型为 ▲ 。
②NH₃极易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。
②一个CaF₂晶胞中包含 ▲ 个钙离子。

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下列说法正确的是

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

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一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10^－¹⁰m，则该晶胞的体积是_______________m³。
（每空2分，共12分）

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已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A
求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）
（2）该金属的密度（用a、M、N_A来表示）（2分）
（3）空间利用率为多少？（4分）

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