A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

答案

解析

原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别最大，有熔沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。

举一反三

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化

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A.O₂、I₂、Hg B.CO₂、KCl、SiO₂
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO₂

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根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A： B： C： D：
(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：

硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式：
。

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氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。
⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

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下列说法错误的是（）

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

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