下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔

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下列说法错误的是（）

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

答案

解析

原子晶体可存在极性共价键，如二氧化硅。

举一反三

（A）（10分）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^—也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl₂^—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为                 。
（3）HN₃属于   晶体，N₃^—的空间构型是_____，与N₃^—互为等电子体的分子的化学式为    （写1种）。NH₂^—的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                     。
（4）CuCl₂^—中的键型为             ，超导氧化物A的化学式为
（5）治癌药物B的结构简式为
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO₄•7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl
工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是                        。（填化学式）
（2）操作C的名称为                      。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             （质量比）时，FeSO₄的转化率大于95%。
（4）物质甲是          （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是                   (填编号)。
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是       ；
③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是          。
(3)元素⑧的外围电子排布式为           ，该元素原子中未成对电子数为          。
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：           .
(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体。

在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为；
在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为。
(B).
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：
①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；
②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；
③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；
④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；
⑤以上步骤③、④可重复多次。
请回答下列问题：
(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液          (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是   试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                ，亚甲基蓝的作用是
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为                。
(5)该实验中③、④操作        (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是          。

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A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由    。
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为    。
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是   。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为    。
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ 实验过程
⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有     。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是     。测定标准溶液按浓度     （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
Ⅲ 数据记录与处理

⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

标准试剂编号	①	②	③	④	待测液
浓度mg/L	10	15	20	25	—
pH	6	6	6	6	6
吸光度A	1.205	1.805	2.405	3.005	2.165

⑸原果汁样品中Vc的浓度为 mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。

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下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为         。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有      个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为        。

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根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（ ① ）→（ ② ）”的因果关系是

A．正四面体

B．非正四面体

C．非极性分子

D．极性分子 E、四边形

答案：①_____________;②__________________.

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下列说法错误的是（ ）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔