A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化

答案

解析

食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。

举一反三

A.O₂、I₂、Hg B.CO₂、KCl、SiO₂
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO₂

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根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A： B： C： D：
(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：

硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式：
。

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氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。
⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

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下列说法错误的是（）

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

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（A）（10分）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^—也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl₂^—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为                 。
（3）HN₃属于   晶体，N₃^—的空间构型是_____，与N₃^—互为等电子体的分子的化学式为    （写1种）。NH₂^—的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                     。
（4）CuCl₂^—中的键型为             ，超导氧化物A的化学式为
（5）治癌药物B的结构简式为
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO₄•7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl
工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是                        。（填化学式）
（2）操作C的名称为                      。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             （质量比）时，FeSO₄的转化率大于95%。
（4）物质甲是          （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。

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