3×8 |
2 |
X | Y | Z | |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种. (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______ 在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体. (3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是______(填化学式). (4)氯化钠晶体的晶胞边长为acm,则氯化钠晶体的密度为:______g/cm3. | |||
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用. 请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为______. (2)Fe原子的外围电子排布图为______. (3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为______ (4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO______FeO(填“>”或“<”),判断依据是______. (5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式______. (6)CH4和SiH4中,沸点高的是______(填化学式),判断依据是______ (7)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,相对原子质量为55.9,请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______. | |||
(I)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______. A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3 (II)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用. (1)指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区. (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______. (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键. (4)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______. |