正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）A．
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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）
| A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | ||||||||||
| B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 | ||||||||||
| C．分子中B、O最外层均为8e一稳定结构 | ||||||||||
| D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 | ||||||||||
| 请回答下列问题： （1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为______． （2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示） ①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”）， ②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解______． （3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=______．  | ||||||||||
| 短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族． （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______． （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______． （4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．  | ||||||||||
已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，其晶体密度为d g•cm-3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（ ）
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| （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个； （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______； （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______； （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______． （5）某化合物其组成可用CoCl3•5NH3表示．把CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．  | ||||||||||
| X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题： （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______ （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）． A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子 （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子 分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻． （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．  |