下列关于晶体说法的正确组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥60gSi02中含Si-O键的个数为2NA ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑨124g P4含有P-P键的个数为4NA.A.①②③⑥ | B.①②④ | C.③⑤⑦ | D.③⑤⑧ |
答案
举一反三
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
| B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ | C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 | D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 | 某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价.则下列说法错误的是( )A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个 | B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:1 | C.该离子晶体化学式为A2O2 | D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 | [化学--选物质结构与性质]
(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______,根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______.基态Fe原子的核外电子排布式为______.血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______. (2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______.I+3(可看成II+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为______.多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为______. ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号). (3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于______晶体.如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是______(填字母编号). A.氢键 B.离子键 C.范德华力 D.配位键 (4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性.X元素原子的2p能级的电子排布图为
,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为______. | 图表法、图象法是常用的科学研究方法. I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______; III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题: (1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______; (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.
| 如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞.图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心.则下列说法正确的是( )A.冰晶石的名称是六氟合铝(Ⅲ)化钠 | B.该物质中存在离子键和共价键 | C.大立方体的体心处△代表的是Al3+ | D.该物质是电解冶炼铝的还原剂 |
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