图表法、图象法是常用的科学研究方法.I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变

图表法、图象法是常用的科学研究方法.I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变

题型:不详难度:来源:
图表法、图象法是常用的科学研究方法.
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;

魔方格

II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______;
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______;
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.

魔方格
答案
I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大,第四电离能剧增,且第一电离能很低,说明该元素原子很难失去第四各电子,最高化合价为+3,应为第IIIA族元素;
故答案为:IIIA
II、在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,
故答案为:IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
III、(1)钛元素在周期表中的原子序数为22,位于第四周期第IVB族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2
故答案为:3d24s2
(2)晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba:Ti:O=1:(8×
1
8
):(12×
1
4
)=1:1:3,故分子式为:BaTiO3
故答案为:BaTiO3
举一反三
如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞.图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心.则下列说法正确的是(  )
A.冰晶石的名称是六氟合铝(Ⅲ)化钠
B.该物质中存在离子键和共价键
C.大立方体的体心处△代表的是Al3+
D.该物质是电解冶炼铝的还原剂
魔方格
题型:常州三模难度:| 查看答案

正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是(  )

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题型:济南一模难度:| 查看答案
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A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力
请回答下列问题:
(1)羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为______.
(2)科学家通过X射线探明,MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO(填“高于”或“低于”),
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______,③MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解______.
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同,Ni可以吸附H2,氢以单个原子形式填入四面体空隙,则Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=______.魔方格
短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如(1)变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为______,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______.
(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为______.

魔方格
已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1,其晶体密度为d g•cm-3,若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示(  )
A.117a3dB.
58.5
2 a3d
C.
234
 a3d
D.
58.5
4 a3d
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