在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 [ ]A．NaCl

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在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为

[     ]
A．NaCl
B．CsCl
C．CO₂
D．SiO₂

答案

举一反三

据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如图所示。则这种合金的化学式为

[ ]
A．

B．

C．

D．

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由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________________________。
（3）B分子的空间构型为________ 形，该分子属于__________分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式__________________，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________。下图是铜晶体一个晶胞的示意图，该晶胞含_________个铜原子。

（5）D分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的双原子单质分子中包含_______个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_______________。

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；

具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是

电子数的3倍。试回答下列问题：
（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是__________。
（2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

①此结构单元中与

距离最近且相等的

离子个数为_____________。
②已知该晶体的密度为rg/cm³，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_____________cm。
（3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_______________________。

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下图是元素周期表的一部分

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

），前者沸点低于后者，理由是___________________。

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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了          。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为         。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确     ，并阐述理由                       。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式          ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为           。

（5）继C60后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl₃分子的VSEPR模型为。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________。

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