下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 [ ]A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+,在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+B.氯化
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下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 |
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A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+,在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+ B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.干冰晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键 |
答案
B |
举一反三
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) |
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A.8;BaTi8O12 B.8;BaTi4O9 C.6;BaTiO3 D.3;BaTi2O3 |
雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。 (1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”) (2)雷尼镍催化的一实例为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120102305-33754.gif) 化合物b中进行sp3杂化的原子有:______________。 (3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:_________ (选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。 |
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(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:______________。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。 |
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我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下 |
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(1)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____>______>_____(填元素符号),H2O分子中O原子的杂化方式为___________。 (2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。 (3)下列有关“可燃冰”的说法中,不正确的是_____________。 A.“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水 B.“可燃冰”属于分子晶体,熔点较低 C.相同条件下,“可燃冰”的密度比冰的大 D.“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在 (4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子,每8个笼中有6个容纳CH4分子,2个笼填充H2O分子,则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为_____________。 |
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题: (1)钛有 Ti和 Ti两种原子,它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期,第_______族;基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。 (2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是________________。 |
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(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是____________,该配合物的配体是________________。 |
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 |
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请回答下列问题 (1)表中属于d区的元素是________________(填编号)。 (2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为_________________(用对应的元素符号表示)。 |
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(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。 A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子 C.含有4个σ键和1个π键 D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化 (4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________;该元素与元素①形成的分子X构形为______________;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是__________________________。 (5)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:__________________ |
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(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或 d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ _____________颜色(填“无”或“有”)。 |
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