离子晶体可视为圆球的密堆积。通常阴离子半径较大，其排列可看做按________型方式进行的最密堆积，阳离子有序地填充在阴离子的________空隙中。
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| 离子晶体可视为圆球的密堆积。通常阴离子半径较大，其排列可看做按________型方式进行的最密堆积，阳离子有序地填充在阴离子的________空隙中。 |
答案
| 非等径；A1 |
举一反三
| 化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____ （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。 |
| 下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是 |
| [ ] |
A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等
B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na+仅结合1 个Cl-
C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个离子
D．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 |
| 列晶体中离子的配位数正确的是 |
| [ ] |
A．氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6
B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数为6
C．氟化钙晶体中，钙离子的配位数为8
D．氟化钙晶体中，氟离子的配位数为8 |
| 下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 |
| [ ] |
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．2412Mg2+中的质子数和中子数
D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 |
| 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 |
| [ ] |
①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④ |
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