化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用,由强到弱的顺序为____ (填序号)。化学键、范德华
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化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用,由强到弱的顺序为____ (填序号)。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质,在NH4Cl、冰、干冰中,熔点由高到低的顺序是_____________,原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同,分别是______、______、______(填“离子键”“范德华力”或“氢键”)。化合物氨易溶于水的原因是_________________。 |
答案
①③②;NH4Cl、冰、干冰;离子键;范德华力和氢键;范德华力;氨分子和水分子之间形成了氢键 |
举一反三
下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是 |
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A.氯化钠晶体中,阴、阳离子的配位数相等 B.氯化钠的晶体结构中,每1个Na+仅结合1 个Cl- C.氯化钠的晶胞中的质点代表一个离子 D.氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 |
列晶体中离子的配位数正确的是 |
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A.氯化钠晶体中,钠离子的配位数为6 B.氯化铯晶体中,铯离子的配位数为6 C.氟化钙晶体中,钙离子的配位数为8 D.氟化钙晶体中,氟离子的配位数为8 |
下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 |
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A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C.2412Mg2+中的质子数和中子数 D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 |
碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 |
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①固态时不导电,熔化状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④ |
下列关于离子晶体的性质的说法中不正确的是 |
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A.所有高熔点的物质都是离子型的物质 B.易溶于水的离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液 C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高 |
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