下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是[ ]A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C．2412Mg2+中的
题型：同步题难度：来源：
| 下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 |
| [ ] |
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．2412Mg2+中的质子数和中子数
D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 |
答案
| AD |
举一反三
| 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 |
| [ ] |
①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④ |
| 下列关于离子晶体的性质的说法中不正确的是 |
| [ ] |
A．所有高熔点的物质都是离子型的物质
B．易溶于水的离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液
C．熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl
D．碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高 |
| 由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是 |
| [ ] |
A．晶体中一定只有离子键没有共价键
B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1
C．若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径 |
离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断
KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 |
| [ ] |
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl |
| 氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是 |
| [ ] |
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定 |
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