取下列四种气态烃各1g,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10
题型:不详难度:来源:
取下列四种气态烃各1g,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4 | B.C2H6 | C.C3H8 | D.C4H10 |
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答案
A |
解析
正确答案:A 含氢量越高,等质量的烃消耗氧气越多,将化学式中碳原子数全变成1,四个选项中H原子分别是4、3、2.7、2.5,故A中含氢量最高,A正确。 |
举一反三
某二种气态混合烃1L,完全燃烧后生成1.4LCO2和1.6L水蒸气(体积均在相同条件下测得),该混合烃是A.乙烷、乙炔 | B.甲烷、乙炔 | C.甲烷、丙炔 | D.乙烷、丙炔 |
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(8分)设三种不同有机物的分子式分别为:CxHy、CmHn、CaHbOc 。 (1)若CxHy、CmHn等物质的量,充分燃烧消耗O2量相等,则x、y、m 、n一定存在的等式关系是 (2)若CxHy、CmHn等质量,充分燃烧消耗O2量相等,则x、y、m 、n一定存在的等式关系是 (3)若CxHy、CaHbOc等物质的量,充分燃烧消耗O2量相等,则CaHbOc可以表达为: CxHy· CO2· H2O (横线上填相关系数) |
1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成,其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代,则原烃不可能为A.1,3一丁二烯 | B.环丁烯 | C.1一丁炔 | D.2一丁炔 |
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(10分)由等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩,恰好能和1.25摩O2完全燃烧生成1molCO2和1molH2O,请用分子式给出A和B的可能组合方式(可不填满)
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肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ·mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200121/20200121144806-82354.jpg) A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 | B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间能形成氢键 | C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H = -642 kJ·mol-1 | D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- |
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