法一:先求出达到平衡后,平衡混合气体的成分及物质的量,然后求出这些物质分别燃烧时分别消耗氧气的物质的量,再求出氧气的总物质的量。 C2H4 + H2 C2H6 起始: m n 0 转化: p p p 平衡: m-p n-p p 以上三种物质燃烧时消耗氧气的总物质的量为3(m-p)+0.5(n-p)+3.5p=(3m+0.5n)mol。 法二:由化学反应实质及质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,所以反应后各物质的量燃烧时消耗氧气的量等于反应前C2H4和H2燃烧时耗氧的总量。即平衡混合物燃烧时耗氧总量=(3m+0.5n)mol。 |