现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O,则该混合气体中( )A.一定含有甲烷
题型:不详难度:来源:
现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O,则该混合气体中( ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.可能含有甲烷 D.不能确定 |
答案
A |
解析
试题分析:根据原子守恒可知,该混合物的平均分子组成是C1.2H4,由于含有1个碳原子的烃只有甲烷,所以混合气中一定含有的是甲烷分子。又因为甲烷分子中含有4个氢原子,所以另外一种有机物中碳原子数大于1,而氢原子数是4个,所以只有选项A正确的,答案选A。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是得出有机物的平均分子组成,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下列各项中的两种物质无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定.则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 ( ) A.C3H6、C3H8O | B.CH4O、C2H4O3 | C.C2H2、C6H6 | D.C3H6、C2H6O |
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某含C、H、O三种元素的未知A,经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%。 (1)该未知物A的实验式为 。能否直接依据A的实验式确定A的分子式 。(填“能”或“否”) (2)A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B,写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式 。 |
由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为 ( )A.0.1mol | B.大于或等于0.2mo1,小于0.3mol | C.等于0.2 mol | D.大于0.1mol小于0.3mol |
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某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是( )
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常温常压下,10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为35mL,则此烃的化学式为( ) |
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