催化氧化产物是的醇是（ ）
题型：不详难度：来源：
的醇是（ ）
答案
解析
试题分析：根据催化氧化产物的结构简式[CH3CH2CH(CH3)CHO]，根据命名可知其名称为2—甲基—1—丁醛；根据醇催化氧化原理可知，醇分子中只有羟基和羟基碳上的C—H键变化，其余原子团保持不变，根据2—甲基—1—丁醛的结构简式逆推可得，醇的名称为2—甲基—1—丁醇，其结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，故A正确；B项，CH3CH2CH(CH2CH3)CH2OH的催化氧化产物为CH3CH2CH(CH2CH3)CHO，故B错；C项，CH3CHOHCH2CH(CH3) 2的催化氧化物为CH3COCH2CH(CH3) 2，故C错；D项，CH3CHOHCH2CH(CH3)CH2CH3的催化氧化产物为CH3COCH2CH(CH3)CH2CH3，故D错。
举一反三
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式 。
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
。
Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。
②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为 。
A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能
B 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能
C 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶
D．苯酚有毒，而乙醇无毒
（1）检验乙醛的试剂是________(填字母)。
| A．银氨溶液 | B．碳酸氢钠溶液 | C．新制Cu(OH)2 | D．氧化铜 |
（3）实验时，常常将甲装置浸在70～80 ℃的水浴中，目的是_______________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_________________________。
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_________来估量。
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________________。
R－O－R（醚）＋H2O，分子式为C2H6O和C3H8O醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
：（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: 。
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 _____________________ 、
反应类型为 。
(4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为 。
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