I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其
题型:不详难度:来源:
I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:
试回答下列问题: (1)写出吸收池中主要反应的化学方程式 。 (2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 (3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为: 。 Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。 (1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。 (2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。 ①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。
②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。 (3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-,现用C1O2将CN-氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为 。 |
答案
I.(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (2)CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-49.5kJ/mol; (3)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O Ⅱ.(1)0.1 (2)①Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+ ②0.01 在阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氢离子浓度减小,使水的电离平衡向右移动,氢氧根离子浓度增大,pH值增大。(3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl- |
解析
试题分析:I.(1)反应物为二氧化碳和碳酸钾溶液,不难想到产物是碳酸氢钾;根据反应物和产物不难写出相关化学方程式。(2)先写出化学方程式,标注出物质聚集的状态:CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l);10molCO2放出热量495kJ热量,1molCO2放出热量49.5kJ热量,不难写出相关化学方程式。 (3)燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应;依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒,碱性电解质溶液中电极反应为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O。 Ⅱ.(1)根据所给的化学方程式,我们可得到每生成2molClO2,转移2mol电子,所以反应中产生 0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为0.1mol。(2)①阳离子钠离子移向右边,右边为阴极,左边为 阳极,反应物为Cl-,产物为ClO2;不难写出阳极电极方程式:Cl-+2H2O-5e-=ClO2+4H+。 ②阴极能够 获得电子的必然为水中的氢离子,阴极电极方程式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;当阴极产生的氢气体积为 112mL(标准状况)时,即0.005molH2,转移0.01mol电子,当然通过阳离子交换膜的阳离子的物质的 量为0.01mol;(3)根据反应物和产物不难写出相关的离子方程式。 |
举一反三
证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是 A.苯酚能与浓溴水发生取代反应,而乙醇不能 B 苯酚能与氢氧化钠反应,而乙醇不能 C 常温下,苯酚微溶于水,而乙醇与水互溶 D.苯酚有毒,而乙醇无毒 |
某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等固定装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1 min后鼓入空气。请填写下列空白: (1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。A.银氨溶液 | B.碳酸氢钠溶液 | C.新制Cu(OH)2 | D.氧化铜 | (2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为:_____________________________。 (3)实验时,常常将甲装置浸在70~80 ℃的水浴中,目的是_______________________,由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会_________________________。 (4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行。进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因________________,该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_________来估量。
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?_______________________________。 |
已知:R-OH+R-OHR-O-R(醚)+H2O,分子式为C2H6O和C3H8O醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有 |
苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为: (1)苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。 (2)写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: 。 (3)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 _____________________ 、 反应类型为 。 (4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为 。 |
ⅰ已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量小于30,在下图变化中,F为高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(反应条件未写出)
(1)B中所含官能团名称 ,E 物质的名称 ; (2)反应①类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ① ; ② ; ③ ; ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g. ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(乙醛易溶于水),图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中,目的是 。 (2)由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 。 (3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号): 乙接 、 接丙。 |
最新试题
热门考点