(10分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式反应①:
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(10分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
(1)写出下列反应的化学方程式 反应①: 反应②: 反应③: 反应④: (2)指出下列反应的反应类型: 反应③ ;反应④ . |
答案
(1)①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2OA+H2↑ ②C2H5OH+3O22CO2+3H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)反应③酯化反应(也可取代反应);反应④氧化反应 |
解析
考查乙醇的化学性质以及方程式的书写和反应类型的判断。乙醇中的官能团是羟基,和钠反应生成氢气。燃烧生成CO2和H2O。催化氧化生成乙醛。和乙酸也可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。 |
举一反三
乙醇分子中的化学键如图所示:
关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应,键①断裂 | B.在Ag或Cu催化作用下和O2反应,键②和键③断裂 | C.和浓硫酸共热,在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂 | D.乙醇完全燃烧时只有键①②断裂 |
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(16分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足: _____________________________________________________________________ Ⅱ.课外活动小组甲,自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题:
(1)实验前,首先检查装置的气密性,然后分别向试管A中加入乙醇,C中加入水; (2)实验时,先加热B装置中的玻璃管,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为______________________________________________________; ②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行,控制气体流速的实验操作现象是:________________________________________________________; Ⅲ.课外活动小组乙,在研究了课外活动小组甲的方案后,认为该方案中有不足和不安全的地方。 (3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见: ①将A装置浸在70~80℃的水浴中,目的是____________________________; ②装置B、C之间接上D装置,请你在上面方框中,画出D的装置图。 (4)如果在装置B、C之间不增加D装置,提出你对实验改进的意见: 。 |
在乙醇发生的下列反应里,乙醇分子中碳氧键断裂的是( )A.乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 | B.乙醇与金属钠反应 | C.乙醇与氢卤酸的取代反应 | D.乙醇的催化氧化反应 |
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以下4种有机物的分子式都是C4H10O:
能被氧化成含相同碳原子数的醛的是( ) |
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