(10分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式反应①:                 

(10分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式反应①:                 

题型:不详难度:来源:
(10分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。

(1)写出下列反应的化学方程式
反应①:                             
反应②:                        
反应③:                      
反应④:                     
(2)指出下列反应的反应类型:
反应③                  ;反应④                  
答案
(1)①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2OA+H2
②C2H5OH+3O22CO2+3H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)反应③酯化反应(也可取代反应);反应④氧化反应
解析
考查乙醇的化学性质以及方程式的书写和反应类型的判断。乙醇中的官能团是羟基,和钠反应生成氢气。燃烧生成CO2和H2O。催化氧化生成乙醛。和乙酸也可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。
举一反三
乙醇分子中的化学键如图所示:

关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是(  )
A.和金属钠反应,键①断裂
B.在Ag或Cu催化作用下和O2反应,键②和键③断裂
C.和浓硫酸共热,在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂
D.乙醇完全燃烧时只有键①②断裂

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(16分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足:
_____________________________________________________________________
Ⅱ.课外活动小组甲,自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题:

(1)实验前,首先检查装置的气密性,然后分别向试管A中加入乙醇,C中加入水;
(2)实验时,先加热B装置中的玻璃管,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为______________________________________________________;
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行,控制气体流速的实验操作现象是:________________________________________________________;
Ⅲ.课外活动小组乙,在研究了课外活动小组甲的方案后,认为该方案中有不足和不安全的地方。
(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见:
①将A装置浸在70~80℃的水浴中,目的是____________________________;
②装置B、C之间接上D装置,请你在上面方框中,画出D的装置图。
(4)如果在装置B、C之间不增加D装置,提出你对实验改进的意见:              
                                                                   
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能用来检测酒精中是否有水的试剂是
A.无水硫酸铜B.钠C.碱石灰D.浓硫酸

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在乙醇发生的下列反应里,乙醇分子中碳氧键断裂的是(   )
A.乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B.乙醇与金属钠反应
C.乙醇与氢卤酸的取代反应D.乙醇的催化氧化反应

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以下4种有机物的分子式都是C4H10O:

能被氧化成含相同碳原子数的醛的是(   )
A.①②B.只有②C.②③D.③④

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