乙醇可以发生下列反应,在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( )A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B.乙醇与金属钠反应C.乙醇的酯化反应D.乙醇在铜
题型:不详难度:来源:
乙醇可以发生下列反应,在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( )A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 | B.乙醇与金属钠反应 | C.乙醇的酯化反应 | D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 |
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答案
A |
解析
乙醇CH3CH2OH在不同的条件下断裂不同的化学键,发生不同的反应。 A.断裂C—O键而失去羟基,符合题意 BC.断裂H—O键,提供氢原子 D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化时,断裂H—O键以及与—OH相连的碳原子的一个C—H键,提供两个氢原子。 故答案为A |
举一反三
(11分)有0.1mol 的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气),产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3,充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g;最后气体再通过碱石 灰完全吸收,质量增加8.8g。 (1)试推断该有机物的分子式 。 (2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应,该有机物的结构简式为 。它在核磁共振氢谱中将会出现 个信号峰。 |
饱和一元醇C7H15OH,发生消去反应时,若可以得到两种单烯烃,则该醇的结构简式为 |
下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是A.互为同系物 | B.都显酸性 | C.互为同分异构体 | D.可用碳酸钠溶液鉴别 |
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将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。 除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是 吸热反应。 ① 此反应的化学平衡常数表达式为, ; ②下列能增大碳的转化率的措施是 ;A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 | (2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同) ① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍; 已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ; (3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下: 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| H2
| CO
| CH3OH
| 浓度/(mol·L-1)
| 0.2
| 0.1
| 0.4
| ① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。 (4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 |
乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂 | B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 | C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 | D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 |
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