[化学一选修2：化学与技术]（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。（1）海

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[化学一选修2：化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理l.0×10

L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________

。
（3） K₂FeO₄是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO₃)₃溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄，该反应的离子方程式为___________________________.
（4）氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若食盐水中含有杂质MgCl₂则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：

、

，请写出ABS的结构简式_______________________________。

答案

（1）蒸馏法（1分）离子交换法（1分）
（2）① 4OH^― -4e^-= 2H₂O+O₂ ↑ (2分)
② b (2分)
③ 9.52 (2分)
(3）2 Fe³⁺ + 3 ClO^― + 10 OH^― ="2" FeO₄^2- + 3 Cl^― + 5 H₂O (2分)
（4）阳（1分）；
Mg²⁺ + 2Cl^― + 2H₂O

Cl₂ ↑+ H₂ ↑ + Mg(OH)₂ ↓ (2分)
（5）

（2分）

解析

试题分析：（1）海水的淡化常用的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
（2）①阳极是阴离子放电，所以阳极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^― -4e^-= 2H₂O+O₂ ↑②在电场作用下，海水的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，所以淡水从b口出；
③l.0×10

L该浓海水中含有溴元素的物质的量是l.0×10

L×0.68g/L÷80g/mol，需要氯气标准状况下的体积是l.0×10

L×0.68g/L÷80g/mol÷2×22.4L/mol=9520L=9.52m³;
（3）根据氧化还原反应理论，Fe(NO₃)₃溶液与浓KClO溶液在强碱性中生成K₂FeO₄及氯化钾、水，离子方程式为2 Fe³⁺ + 3 ClO^― + 10 OH^― ="2" FeO₄^2- + 3 Cl^― + 5 H₂O；
（4）氯碱工业常用阳离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若盐水中含有杂质MgCl₂，镁离子通过阳离子交换膜与阴极的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀堵塞离子交换膜，发生的离子方程式为 Mg²⁺+2Cl^―+2H₂O

Cl₂↑+ H₂↑+Mg(OH)₂↓
（5）CH₂=CH-CN与苯乙烯中含有1个碳碳双键，而1,3-丁二烯中含有2个碳碳双键，所以三者发生加聚反应时1,3-丁二烯中的碳碳双键断裂分别与CH₂=CH-CN与苯乙烯中碳碳双键发生加成聚合反应，所以产物的结构简式为

举一反三

[化学——有机化学基础]（13分）
香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是（填序号）。

A．分子中均含有酯基

B．都属于芳香族化合物

C．双香豆素不能使溴水褪色

D．1 mol香豆素含C＝C数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是。
②B→C的反应类型是。
③

与乙酸酐（

）反应，除生成

外，另一种产物是。
④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。写出异香豆素的结构简式。

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[化学——选修5：有机物化学基础]（15分）
高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示。

已知：I、含扑热息痛高分子药物的结构为

试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为，G的分子式为。
（2）若1mol

CH（ CH₃）₂可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl₃溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：                  。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为           ；扑热息痛的结构简式为       。
（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。D分子中所含官能团为                      。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为           。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
种（考虑顺反异构）。

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对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：

（已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH₂ > CH₃即叔氢>仲氢>伯氢）
回答以下问题：
（1）写出A的结构简式                                                   ；
（2）反应①和②相同的反应试剂和条件为                                 ；
（3）F分子中的含氧官能团名称是                                         ；
（4）反应③的化学方程式为：                                                 ；
（5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：
①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种
                                                                     ；
（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构
体,试写出K的结构简式：                                           。

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A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C＝C＝C-)不稳定。
请完成下列问题：
(1) A 中官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　；B1 的分子式为　　　　　　　　　　。
(2)①～⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　。
(3)反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有　　　　　　　　　　　　　　种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO₃反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团。

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（12分）【化学—有机化学基础】
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO

CH₂=CHCHO+H₂O
（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有　_________　种，B中含氧官能团的名称为　_________　．
（2）试剂C可选用下列中的　_________　．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO₄溶液
d、新制Cu（OH）₂悬浊液
（3）

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为　_________　．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为　_________　．

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