（10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合

题型：不详难度：来源：

（10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H₂O(g)——CO+H₂，CO和H₂的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH₃COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：E___________B__________；E与H是否属于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分异构体除CH₃COOH外还有：___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
C+H_____________________________________________；
D与银氨溶液反应________________________________________。
（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。
若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___________________________。

答案

（1）HOCH₂CH₂OH （1分）  HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH₃（1分）（3）

（4）0.224L或0.672L（2分）

解析

突破口：D、HOCH₂CHO，与氢气加成生成E为HOCH₂CH₂OH,E与乙酸酯化生成F；
另一突破口：从HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃逆推，H为HOCH₂CH₂CH₂CH₃、C为HCOOH，B为HCHO、A为CH₃OH,由H，得G为CH₃CH₂CH₂CHO
（4）n[Ca(OH)₂]=0.02mol,生成的n(CaCO₃)=0.01mol然后分两种情况分析：
①二氧化碳不足  
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
1     1
0.01mol  0.01mol   则V（CO₂）=0.224L
②二氧化碳过量： 先 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  后 CaCO₃+ CO₂+ H₂O =Ca(HCO₃)₂
1      1   1               1     1
0.02mol 0.02mol0.02mol      0.01mol 0.01mol
则V（CO₂）=（0.02mol+0.01mol）×22.4mol^.L^-1=0.672L