工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下:(1)冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”,其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜,反应化
题型:不详难度:来源:
工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下:
(1)冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”,其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜,反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极,可在____极得到纯度较高的精铜。 (2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜,其主要反应为:
每生成1 mol Cu,共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。 (3)炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题: ①加入适量NaClO溶液的目的是_______ (用离子方程式表示)。 ②除去Al3+的离子方程式是____。 ③选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计:________。 |
答案
(1)3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu (2分) 正 (1分) 阴 (1分) (2)2.5 (1分) Cu2O和Cu2S (1分) (3)①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O (2分) ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分) ③稀硫酸 高锰酸钾溶液 (2分) 取少量高锰酸钾溶液于试管中,滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液,高锰酸钾溶液的紫色褪去,证明含有Fe2+ (2分) |
解析
试题分析:(1)由题意可知,“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应;电解精炼铜是粗铜做阳极,即连接电源的正极(2)将题目中三个方程式处理后可得:2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu,共消耗2.5mol O2;③中铜的化合价降低,故Cu2O和Cu2S是氧化剂(3)炉渣中含有FeO,需要将其氧化,亚铁具有还原性,故检验时可选择酸性高锰酸钾。 |
举一反三
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分 为钛酸亚铁( FeTiO3).其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
完成下列填空: (1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为____。 (2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____(填字母序号)。 a.熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异 (3)步骤②、③、④中,均需进行的操作是____(填操作名称)。 (4)可利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分MnO2)反应生产硫酸锰,则反应的离子方程式为 (5)利用下图装置,石墨作阳极,钛网作阴极,熔融CaF2-CaO做电解质,可获得金属钙,钙再作为还原剂,可还原二氧化钛制各金属钛。
①阳极所发生的反应为________。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是____。 (6)_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛,则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。 (假设生产过程中钛没有损失) |
从海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)为了节约成本,充分利用海滩资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式:__________;__________。 (2)向石灰乳中加入MgCl2溶液,充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式:__________。 (3)从熔点与硬度方面来看,镁合金与镁相比较,其特点有__________。 |
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀 有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_________ A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是( ) A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 C.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ___________________,此法相比欧洲方法的优点是____________________________。 (5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸 钠,化学反应方程式为______________________________________________________。 此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 _________________________________。 |
(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Y3+
| 6.0
| 8.2
| ②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 (填字母) 两种试剂,通过必要的操作即可实现。 A.NaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3 (2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为 ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为 。 (3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式: 。 Ⅱ镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。 (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是___ 。 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离, 写出反应的离子方程式 。 |
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