试题分析:(1)根据图1和图2,150℃以上时,副产物MnS2O6 的生成率低,Mn2+ 的浸出率高,答案:150℃ (或150℃以上)(1分) (2)pH在2.7到3.5之间时沉淀主要成分是Fe(OH)3 ,答案:Fe(OH)3 1分) Fe2+ 在pH为7.6到9.6之间沉淀,而此时Mn2+ 也产生沉淀,无法分离,故要将Fe2+ 氧化成Fe3+ 以便在pH小于8.7时沉淀,与Mn2+ 分离,故答案:将Fe2+氧化为Fe3+,将过量的SO2氧化除去(2分) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O , MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- (2分) (3)Cu2+ +MnSMn2++CuS,沉淀的转化,由溶解度较大的MnS转化为溶解度较小的CuS,原理见答案。答案: MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)
生成的CuS比MnS更难溶,促进MnS不断溶解,平衡右移,使Cu2+除去。(2分) (4)④中加入NH4HCO3 后发生反应的产生MnCO3沉淀,离子方程式为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O ,答案:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (2分) (5)检验④中沉淀是否洗涤干净,就是检验洗涤液中有无SO42―,答案为:取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净;反之则未洗干净。(2分)(其他答案合理,给分) |