高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6
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高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6
题型:不详
难度:
来源:
高铁酸钾(K
2
Fe0
4
)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO
3
)
3
+3KClO+10KOH=2K
2
FeO
4
+6KNO
3
+3KCl+5H
2
O
回答下列问题
:
(1)将Cl
2
通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
(2)写出工业上制取Cl
2
的化学方程式____________。
(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
(4)K
2
FeO
4
可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g • mL
-
1
,则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)从“反应液II”中分离出K
2
Fe0
4
后,副产品是___________ (写化 学 式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK
2
FeO
4
,理论上消耗Cl
2
的物质的量为______mol。
答案
(1)Cl
2
+2OH
-
= Cl
-
+ ClO
-
+ H
2
O(2分)
(2)2NaCl + 2H
2
O
2NaOH + H
2
↑ + Cl
2
↑(2分)
(3)与“反应液Ⅰ”中过量的Cl
2
继续反应生成KClO(2分)
(4)K
2
FeO
4
具有强氧化性,可***菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)
3
胶体,可吸附水中悬浮物形成沉淀。(2分)
(5)10 mol·L
-1
(3分)
(6)KNO
3
KCl(2分)
(7)15 (2分)
解析
试题分析:注意刚开始通入足量的Cl
2
,多余的Cl
2
会干扰K
2
FeO
4
制备时的反应。由K
2
FeO
4
制备方程可知副产品为KNO
3
和KCl, (5)中根据物质的量浓度定义计算,n(KOH)=1.1mol,V=
=109.9ml=0.11L可得C(KOH)= 10 mol·L
-1
,(7)根据氧化还原电子守恒,2Fe(NO
3
)
3
+3KClO+10KOH=2K
2
FeO
4
+6KNO
3
+3KCl+5H
2
O
Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O, 2K
2
Fe0
4
~~3Cl
2
,
n(K
2
FeO
4
)=10mol,n(Cl
2
)=15mol
举一反三
铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr
2
O
3
、Fe
2
O
3
、A1
2
O
3
、SiO
2
等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是
,操作a的名称为
;
(2)废渣的主要成分是A1(OH)
3
和Fe(OH)
3
。已知25℃时,A1(OH)
3
的K
sp
=1.3×10
-
33
,则该温度下反应Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
的平衡常数为
(保留两位有效数字);
(3)写出加入30%H
2
O
2
过程中发生的离子反应方程式:
;
(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法:
;
(5)写出浓盐酸与A1
2
O
3
反应的离子方程式:
。
题型:不详
难度:
|
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锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl
2
·6H
2
O)具有很高的经济价值,用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知:SrCl
2
·6H
2
O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答:
(1)操作①加快反应速率的措施有
(任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为
。
(2)加入少量30% H
2
O
2
溶液的发生反应的离子方程式为
。
(3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号):
A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)
3
和
(填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是
。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若滤液中Ba
2+
浓度为1×10
-
5
mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr
2+
物质的量浓度不大于
mol/L。
SrSO
4
BaSO
4
Sr(OH)
2
K
sp
3.3×10
—7
1.1×10
—10
3.2×10
—4
题型:不详
难度:
|
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下列有关海水综合利用的说法不正确是
A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B.海水提溴只涉及物理变化
C.利用海水可以制取金属Mg
D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
题型:不详
难度:
|
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回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO
2
的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge
2+
与氧化剂H
2
O
2
反应生成Ge
4+
,写出该反应的离子方程式
。
(2)蒸馏可获GeCl
4
,在此过程中加入浓盐酸的原因是
。
(3)GeCl
4
水解生成GeO
2
·nH
2
O,化学方程式为
。温度对GeCl
4
的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH
0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为
水浴。
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO
2
逐渐溶解时发生的反应
。
题型:不详
难度:
|
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以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca
2+
、Mg
2+
)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图:
(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg
2+
,再通入CO
2
并用少量氨水调节pH过滤除去Ca
2+
,“废渣”的主要成分为
、
。
(2)“滤渣1”的化学式为
。
(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是
。“滤渣2”的化学式为
。
(4)已知H
2
CO
3
和H
2
SO
3
的电离常数如下表,“通入SO
2
”反应的化学方程式为
。
物质
电离常数(25℃)
H
2
CO
3
K
1
=4.4X10
-
7
K
2
=4.7X10
-
11
H
2
SO
3
K
1
=1.23X10
-
2
K
2
=5.6X10
-
8
题型:不详
难度:
|
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