下列说法中,不正确的是A.用蒸馏法能从海水中提取淡水B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl
题型:不详难度:来源:
下列说法中,不正确的是A.用蒸馏法能从海水中提取淡水 | B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁 | C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2 | D.煤的气化主要反应是 |
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答案
B |
解析
试题分析:用蒸馏法能从海水中提取淡水,A正确;镁是活泼的金属,电解熔融的氯化镁冶炼金属镁,B不正确;氯气具有强氧化性,能被溴离子氧化生成单质溴,C正确;煤气的 主要成分是氢气和CO,D正确,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,基础性强,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( )A.海水Mg(OH)2Mg | B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg | C.海水Mg(OH)2MgOMg | D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。 (1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。 (2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。 (3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。 (4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。 |
高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题: (1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。 (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。 (3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。 (5)配制KOH溶液时,将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。 (6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品是___________ (写化 学 式)。 (7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。 |
铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ; (2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为 (保留两位有效数字); (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ; (4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ; (5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。 |
锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知:SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答: (1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号): A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体 所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。 A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| SrSO4
| BaSO4
| Sr(OH)2
| Ksp
| 3.3×10—7
| 1.1×10—10
| 3.2×10—4
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