(7分).福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已
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(7分).福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______ (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_______________ 。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯 |
答案
(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)3 3 1 5 3 (4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (5)BD |
解析
(1)由于海水中溴的含量很低,所以目的是富集(或浓缩)溴元素。 (2)单质溴极易挥发,因此热空气或水蒸气可以吹出Br2,答案选C。 (3)根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知,配平后的化学计量数依次是3、3、1、5、3。 (4)单质溴具有氧化性,能氧化SO2,所以反应的方程式是SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。 (5)选用的萃取剂的原则: ①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。乙醇和水互溶,氢氧化钠能和溴单质反应,不能用作萃取剂,所以答案选BD。 |
举一反三
(10分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的 尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。 |
下列金属的冶炼中,通常是用加热分解的方法来完成的是 |
海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( ) |
下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是( )A.空气量越多越好 | B.应通入适量的空气 | C.固体燃料燃烧前要粉碎 | D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 |
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(共12分)钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1 ② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1 (1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。 TiO2+发生水解的离子方程式为 。 (2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为 ; 反应II的热化学方程式为 。 (3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。 |
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