【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,

【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,

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【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下: 

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是                            ,步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ,步骤II反应完之后需要的操作是           
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是(用离子方程式表示)                
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是          
(4)工业上,将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是                
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是           
答案
(1)Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O(2分) NH3 (2分) 过滤(2分)
(2)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O(1.5分)Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+(1.5分)
(3) Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失(2分)
(4)① 2Cl―2e=Cl2↑(2分)② 2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O(2分)
解析
本题考查元素化合物的性质及化学与技术有关知识。(1)用酸将Al2O3溶液解,再通入氨气转化为Al(OH)3沉淀,过滤后灼烧得到Al2O3,步骤I中反应的离子方程式是Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O,通入的气体物质是NH3,步骤II反应完之后需要的操作是过滤。(2)向滤液l中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH值并将Mg2+转化为难溶的Mg(OH)2沉淀,反应的离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+。(3)从表中数据可知,Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,故用热水洗涤能减少Li2CO3的损失,保证更高的产率。(4)①Li2CO3溶于盐酸,得到LiCl溶液,电解时,阳极Cl-失电子被子氧化,电极反应式为2Cl―2e=Cl2↑,Li+通过半透膜进入阴极区,得到LiOH溶液。②电解后得到LiOH溶液,加入NH4HCO3,将LiOH转化为Li2CO3,反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。
举一反三
(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)
生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等;
(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程
式为                                        
(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的       ,然后才
能进行过滤分离。
A.氢氧化钠溶液       B.稀氨水         C.稀盐酸
(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2 Cr2O7外,还含有的溶质
          
(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第____步。
(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1,步骤⑤中加入固
体氯化钾,若使K+离子浓度达到4 mol·L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       
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(10分)
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有                           
(2)Li原子的最外层电子数是      ,废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
(3)碱浸时主要反应的化学方程式为                            
(4)最后一步过滤应趁热过滤,原因是                         
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(14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。

(1)写出①反应的离子方程式______________
(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________
(3) 反应②的离子方程式是

(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物,则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。(计算结果保留两位小数)
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联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,则正确的操作是
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15分)普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
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