海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是 ( )A.在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B.
题型:不详难度:来源:
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是 ( )A.在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 | B.工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | C.大量的含Fe3+废水排人海洋,易引发赤潮 | D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸 |
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答案
A |
解析
A 正确 氯碱工业是氯气、氢气、氢氧化钠,在工段③和⑤中需要用到氯气、氢氧化钠 B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2 C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件,但Fe3+并不引起海水富营养化,所以引不起赤潮 D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸 |
举一反三
(12分)有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:
钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 (1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响,见下表: 从表中可知x= 时,除镍效果最好。
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式 。 (3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 . (4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。 (5)在“调pH"步骤中,加盐酸的作用是 (6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。 |
(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20 (1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌, 其目的是 。 (2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7, 晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。 (3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现 用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶 解度见右表): 。
(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下: 步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失 步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化 为Sn4+ 步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂 步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。 ②如省去步骤③,则所测定的铁的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③步骤5使用的玻璃仪器有 |
下列叙述正确的是 ( )A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 | B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” | C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料 | D.升高温度可降低活化能 |
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“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 ( )。 |
下列资源中属于可再生资源的是 ( )A.海底石油、天然气 | B.潮汐能 | C.滨海砂矿 | D.锰铁矿 |
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