(12分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHS
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(12分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。 (2)反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO2的作用是作 剂。 (3)循环使用的物质是 。 (4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。 (5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。 |
答案
(12分)(1)溶解度(2分)(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(2分)还原(2分) (3)H2SO4(2分) (4)高氯酸的沸点比较低,容易从溶液中逸出;(2分) (5)阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e—= HClO4 + 8H+。(2分) |
解析
(1)溶解度 NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小。冷却后更易析出NaHSO4晶体。 (2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O 在反应中由的SO2硫元素由+4价到+6价,失去电子,为还原剂 (4)蒸馏时,物质按沸点由低到高依次被蒸馏出。高氯酸的沸点为90 oC,很容易蒸出 (5)根据电解池原理,阳极物质失去电子,化合价升高,被氧化 |
举一反三
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 | B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅 | C.推广燃煤脱硫技术,可以防治SO2污染 | D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 |
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(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________; ⑵X是______,Y是______(填化学式); ⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 ; ⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____; a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出 ⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。 |
“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中,属于节能标志的是 |
祖母绿是含铬(以Cr2O3形式存在)等微量元素的矿物,其主要成分为Be3Al2Si6O18 (Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是A.祖母绿是一种硅酸盐矿物 | B.其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2 | C.绿色是Cr2O3表现出来的 | D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物 |
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利用海水资源能达到相关目标的是A.用潮汐发电,将化学能转化为电能 | B.不需富集,直接提取海水中的溴 | C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 | D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 |
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