下列关于工业生产的说法中,错误的是( )。A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼,应
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下列关于工业生产的说法中,错误的是( )。A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 | B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 | C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极 | D.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 |
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答案
A |
解析
氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH,其中的Cl2与NaOH接触时发生化学反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,为了防止该反应的发生,防止二者接触,工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH-等通过,允许Na+自由通过;生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱,发生化学反应生成硅酸钠、硅酸钙,这是玻璃的主要成分;粗铜精炼时,将粗铜连接在电源的正极使粗铜中的铜单质发生氧化反应,比铜单质活泼的金属单质同时被氧化,不如铜单质活泼的金属单质以阳极泥的形式在阳极区产生,在阴极发生还原反应的阳离子为铜离子,其他金属离子的氧化性弱于铜离子,不会发生还原反应;焦炭在电炉中还原二氧化硅,得到硅单质,但是其中含有的杂质为碳单质和碳化硅,需要进一步除杂。 |
举一反三
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH | B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ | C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O | D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
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化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中,正确的是 ( )A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率 | B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率 | C.电解精炼铜中,溶液中c(Cu2+)基本保持不变 | D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 |
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧 | B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应 | C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 | D.SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
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下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 | B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 | C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 | D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3 |
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城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示,X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源;d处在下游,附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 | B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 | C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 | D.该城市建设硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理 |
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