(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、

(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、

题型:不详难度:来源:
(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L-1
<100个·mL-1
 
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):                                
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成                        沉淀;通入二氧化碳的目的是                                  
③气体A的作用是         ,下列物质中          可以作为气体A的代用品(填编号)。
a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2       e.漂白粉
答案
(15分)(1)BC(2分)(2)①HCO3+OH-=CO32+H2O,     Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
Ca2+ + HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O (任选其二,其他合理写法也对,每空2分)
②胶状Fe(OH)3 (2分); 除去Ca2+ ; 调节pH  (每空2分)
③***菌消毒 (1分) ;  a c e (2分)
解析

试题分析:(1)A、因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成纯碱,故A步正确;
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率,故B正确;
C、电解饱和食盐水时,在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠,在阳极上产生的是氯气,采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的C12进入阴极室,所以选项C正确;
D、氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,D不正确;
E、石油裂化属于化学变化,主要目的是为了提高汽油的产量和质量,E不正确,答案选BC。
(2)①氢氧化钙是强碱,能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,化学反应的离子方程式是Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓;氢氧化钙也能和HCO3反应生成CO32,进而生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式是HCO3+OH-=CO32+H2O和Ca2+ + HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O。
②亚铁离子具有还原性,易被氧化生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,所以FeSO4·7H2O在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。CO2是酸性氧化物,反应中氢氧化钙过量,所以通入CO2的目的是除去过量的Ca2+和调节溶液的pH。
③气体A的作用是***菌消毒,其中具有强氧化性的物质是ClO2 、K2FeO4、漂白粉,所以可以代替A的消毒剂是选项ace。
举一反三
(l)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦 炭混合,在鼓风炉中加热到1100~1300℃,使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应:
焙烧反应:                                    
鼓风炉中可能发生的反应:                     (任写一个)
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气?
                                                                  
(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品      (填物质名称)
②氧化铝的熔点很高,在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF),其作用是____          
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是                   
(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                       。其中的CO2来源于             
(4)磁酸钙是制玻璃的原料之一,工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行,其中反应之一为:
,若在上述条件下,把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合,则生成的CO2在标准状况下的体积为      (用含a的代数式表示)。
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
(1)将SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____,后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
(2)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:

写出反应反应Ⅳ的化学方程式                    
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__         __;
反应V在25"C、40%乙二醇溶液中进行,该复分解反应能顺利进行的原因是         
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下能使SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得,转化流程如下图所示:

若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS,x=      ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式                   
(4)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4.2H2O),写出该反应的化学方程式         。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则可生产石膏         t。
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化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是   (   )
A.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
D.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于________周期__________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是_______________________。
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辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:

已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Mn2
8.3
9.8
Cu2
4.4
6.4
 
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有                     (任写一点)。
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式                                
(3)调节浸出液pH的范围为          ,其目的是                         
(4)本工艺中可循环使用的物质是             (写化学式)。
(5)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度过低或过高,都将造成                 的结果。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有               (任写一种)。
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