由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；Al

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由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注

：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①         和②
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有              ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

答案

(4) 正 Al-3e^-+7AlCl₄^-="===" 4Al₂Cl₇^-

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀

B．工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率

C．合成氨是天然固氮的方法之一

D．碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

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电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知： (1) 铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：
(1) 加入试剂甲的目的：________________
(2) 试剂乙的名称：________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：_______________________

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以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A．碘（海带）	B．氢氧化钠（食盐水）
C．乙烯（乙醇）	D．铁（铁矿石）

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工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

注：铵黄铁矾化学式为(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．盐酸

D．硫酸

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。

（4）“结晶”反应的化学方程式为
。
（5）简述检验“滤液”中含有NH₄^＋的实验方法：
。

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（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ▲ 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式 ▲ 。
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是 ▲ 。如果得到的NO和NO₂物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式 ▲ ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为 ▲ 。

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